Question

【题目】一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A.18.0L
B.27.0L
C.31.4L
D.33.6L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）= =0.3mol，转移电子物质的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=2.4，解得x=0.6，故气体体积V=0.6mol×2×22.4L/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）= n（CuO）= ×0.3mol=0.15mol，转移电子物质的量0.15×10=1.5mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=1.5，计算得x=0.375，气体体积0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，
实际气体介于二者之间，即16.8＜V＜26.88，
故选A．
利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．