题目内容
【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的结构示意图是 |
请根据表中信息回答：
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。
(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
【答案】第二周期第VA族 离子化合物 S和Cl元素的电子层相同，原子半径S>Cl，原子核对电子的引力Cl>S，得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 bc
【解析】
气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成18个电子，核电荷数是16，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。
根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。
(1) A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；
(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl；
(3) S和Cl元素的电子层相同，原子半径S>Cl，原子核对电子的引力Cl>S，得电子能力Cl>S，所以非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4；
(4) a. 同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，a错误；
b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；
c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c正确。
故硒可能具有的性质是bc。
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【题目】向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
操作 | 现象 | 结论 | |
A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象白色沉淀 | 原溶液一定含SO |
B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO |
C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
D | ①加KSCN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。