题目内容

Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________．

(2)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)．

答案：
解析：

　　(1)1s22s22p63s23p63d84s2　3d104s1

　　(2)分子晶体


练习册系列答案
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Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是
Ar
Ar
；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
个σ键，
1
1
个π键．
（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基态Cu原子的价电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）?C（s）+2H2（g），如图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（　　）
（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
CF
CF
．
A．激光             B．焰色反应           C．燃烧放热
D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
3
3
个σ键，
2
2
个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
A-B A=B A≡B
C≡O 357.7 798.9 1071.9
N≡N 154.8 418.4 941.7
结合数据说明CO比N2活泼的原因：
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
③CuSO4?5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
．
（2010?青岛二模）【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为
氢键、配位键
氢键、配位键
；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是
SO42一
SO42一
，其中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
，Ni（CO）4 易溶于下列
BC
BC
．
A．水   　　 B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液．
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
 
．
（2）C的立体结构为
 
形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
 
（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
A-B A=B A≡B

CO		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
键能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
 
（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
 
；Ni原子的核外电子运动状态有
 
种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
 
（填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
 
．

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