Question

【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
Ⅰ.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．
（3）处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClOg（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成、和H2O．
（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 ．
（6）HCN是直线型分子，HCN是分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气
（2）2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑
（3）14900
（4）NaOCN；NaCN
（5）3p；H＜O＜N＜C＜Na
（6）极性；
【解析】（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，
所以答案是：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；
（2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到﹣1价，得到2个电子．N元素化合价从﹣3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，可确定反应的离子方程式，所以答案是：2OCN﹣+3ClO﹣=CO32﹣+CO2↑+3Cl﹣+N2↑；
（3）参加反应的NaCN是： =20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从﹣3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为： ×74.5g/mol×4=14900g，所以答案是：14900；
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O，
所以答案是：NaOCN；NaCN；
（5）氯原子的和我电子排布式为：1s22s22p63s23p5 ， 所以氯原子核外电子中能量最高的电子亚层为3p；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，所以答案是：3p；H＜O＜N＜C＜Na；
（6）HCN是直线型分子，由于正负电荷的重心不重合，则HCN为极性分子；HClO为共价化合物，分子中含有1个O﹣Cl键和个H﹣O键，其电子式为 ，所以答案是：极性； ．