[题目]X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.其中X.Z同族.Y.Z同周期.W与X.Y既不同族也不同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是A. X与W可以形成W2X.W2X2两种氧化物B. 原子半径由小到大的顺序为:W＜X＜Z＜YC. Y.Z两元素的气态氢化物中.Z的气态氢化物稳定D. Y元素最高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

【答案】A

【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确； B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。

练习册系列答案

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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。

(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。

(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。

(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。

【题目】下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）

A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2S03+I2+H20=2HI+H2S04

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NO↑+2H20+Fe（N03）3

A．H2S03>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2S03>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2S03>I-

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：r(Z2＋)＞r(Y2－)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D. 单质的熔点Z＞W

【题目】常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

(2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

(3)从丙组结果分析，HA是酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

【题目】短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是

A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

【题目】若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA

B. 常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA

D. 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

【题目】【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是。

（2）A～G元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是： (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是： (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有。

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