Question

【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)

A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋

B. 样品中CuO的质量为4.0 g

C. 样品中Fe元素的质量为2.24 g

D. V＝896

Answer 1

【答案】C

【解析】

本题考查的是混合物的计算，根据离子的氧化性强弱明确反应过程是解答的关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒法解答。

硫酸足量，氧化性Fe3+>Cu2+>H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2克为金属铜，wuzhi d liang wei 3.2/64=0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤液灼烧得到的固体3.2克为氧化铁，其物质的量为3.2/160=0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A溶质为过量硫酸和硫酸亚铁，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，硫酸含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的氢离子和合金中的氧结合成水了。A. 由上述分析可知，滤液A中阳离子为Fe2＋、H＋，故错误；B. 滤液中不含铜离子，滤渣3.2克为金属铜，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为80×0.05=4.0克，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0 g，故错误；C. 合金中铁元素的质量为56×0.04=2.24g，故正确；D.合金中铁元素质量为2.24克，铜元素质量为3.2克，故合金中氧原子的物质的量，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04mol氢离子生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况下体积为0.02×22.4=0.448L，故错误。故选C。