题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
B. 17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C. 2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA
D. 1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：