Question

2．电子层数相同的X、Y、Z三种元素，原子序数都小于18，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 非金属性：X＞Y＞Z
• D． 阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

Answer 1

分析 最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，则X、Y、Z的化合价分别为+7、+6、+5；X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，且电子层相同，由于O元素没有最高正价，则Y为S元素，所以X为Cl、Z为P元素；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、阴离子还原性减弱，据此进行判断．

解答 解：最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄＞H₂YC₄＞H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5；X、Y、Z三种元素的原子序数都小于18，且电子层相同，由于O元素没有最高正价，则Y为S元素，所以X为Cl、Z为P元素，
A．电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：P＞S＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性Z^3-＞Y^2-＞X^-，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．