题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
分析:A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10,4gD2O的物质的量为
=0.2mol,以此来进行判断;
B、根据物质的组成来判断,氧气和臭氧的组成元素都是氧元素;
C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少;
D、根据方程式结合化合价的变化计算,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
4g |
20g/mol |
B、根据物质的组成来判断,氧气和臭氧的组成元素都是氧元素;
C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少;
D、根据方程式结合化合价的变化计算,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
解答:解:A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10,4gD2O的物质的量为
=0.2mol,所含中子数为0.2×10×6.02×1023,故A错误;
B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素,32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol,故含有氧原子1.204×1024,故B正确;
C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少,故C错误;
D、0.1molNa2O2溶解于足量的水中,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中Na2O2自身发生氧化还原反应,转移电子数为0.1×6.02×1023,故D错误.
故选B.
4g |
20g/mol |
B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素,32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol,故含有氧原子1.204×1024,故B正确;
C、题目中没有标明条件,不能判断混合气体的物质的量是多少,故C错误;
D、0.1molNa2O2溶解于足量的水中,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应中Na2O2自身发生氧化还原反应,转移电子数为0.1×6.02×1023,故D错误.
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数,做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素,本题难度并不大,注意过氧化钠与水的反应.
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A、4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 | B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023 | C、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023 | D、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中,转移电子数为0.2×6.02×1023 |