题目内容

4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．塑料C．纤维素D．淀粉

分析 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，据此解题．

解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A正确；
B．塑料相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故B错误；
C．纤维素相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故C错误；
D．淀粉相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

练习册系列答案
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14．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：
①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：不能发生催化氧化反应．
（1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2BrB-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）C的结构简式为（CH3）2CHCHO
（4）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．
12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．
19．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
验证铁钉发生吸氧腐蚀
B．
证明Fe电极被保护
C．
酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．天然气的主要成分是乙烯
B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源
16．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（　　）
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2
13．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸． 请完成下列问题：

（1）X的电子式是．
（2）写出甲和乙反应的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是Ca（OH）2和NH4Cl（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
14．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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