题目内容
【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol
D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：A.1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇即32g甲醇完全燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式可表示为CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H＝－725.8kJmol-1，A项正确；B.反应放出热量，焓变用“—”，B项错误；C.没有标出物质的聚集状态，C项错误；D.水应该是液态水，不是气态水，D项错误；答案选A。
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【题目】利用钻渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl2·6H2O，工艺流程如图所示：
①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加人适量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na2CO3调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。
