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【题目】绿色化学”的核心是在化学反应过程中或化工生产中尽量减少使用或彻底消除有害物质下列做法中符合“绿色化学”理念的是( )

A.生产和使用剧毒农药

B.化工厂产生的废气向高空排放

C.利用氢气作高能燃料

D.造纸厂利用二氧化硫进行纸浆漂白

【答案】C

【解析】选C。使用农药是农业增产措施之一但剧毒农药的使用会产生农药残留危害人体健康且还会造成环境污染,A错误;废气向高空排放并没有减少排放量仍然会造成大气污染,B错误;氢气燃烧的产物只有水不会造成环境污染符合“绿色化学”的特点,C正确;二氧化硫有毒会污染空气它与水反应生成亚硫酸还能污染土壤和水体,D错误。

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【题目】研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmolCH4CO2在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a.CO2的浓度不在发生变化

b.V(CH4)=2v(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO与H2的物质的量比为1:1

据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。

在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。

(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。

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