题目内容

【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(

A.闭合,铁棒上发生的反应为

B.闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法

D.闭合,电路中通过个电子时,两极共产生气体

【答案】C

【解析】

若闭合,该装置没有外接电源,所以构成了原电池;组成原电池时,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应;石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应;若闭合,该装置有外接电源,所以构成了电解池,Fe与负极相连为阴极,碳棒与正极相连为阳极,据此判断。

A.若闭合,该装置没有外接电源,所以构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,负极上铁失电子,,故A错误;

B.若闭合,该装置没有外接电源,所以构成了原电池,不活泼的石墨棒作正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应,电极反应式为,所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高,故B错误;

C.闭合,Fe与负极相连为阴极,铁棒不会被腐蚀,属于外加电源的阴极保护法,故C正确;

D.闭合,电路中通过个电子时,阴极生成氢气,阳极生成氯气,两极共产生气体,状况不知无法求体积,故D错误。

练习册系列答案
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(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是___

(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物,按如图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。

①仪器B的名称是___

C的作用是___

③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是___

④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得AB中质量的变化分别为200g1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:___

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时,1mo1(CH2)N4H+1mo1H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液,用0.200mo1L-1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次,最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(偏大”“偏小无影响”)

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___

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