题目内容
【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A.124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D.36 g戊烷中共价键的个数为10NA
【答案】C
【解析】解：A、124g白磷的物质的量n= 
=1mol，而白磷分子中含6条P﹣P键，故1mol白磷中含6NA条p﹣p键，故A错误； B、60g二氧化硅的物质的量n= 
=1mol，而二氧化硅中含4条Si﹣O键，故1mol二氧化硅中含4NA条硅氧键，故B错误；
C、12g石墨的物质的量n= 
=1mol，石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，则平均每个C原子成键数目为3× 
=1.5个，则12g石墨含C原子的物质的量为1mol，则C﹣C键的个数为1.5NA ， 故C正确；
D、36g戊烷的物质的量为n= 
=0.5mol，而戊烷分子中含16条共价键，故0.5mol戊烷中含8NA条共价键，故D错误．
故选C．
快乐5加2金卷系列答案【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（3）写出实验③的化学反应方程式：。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。
