题目内容

下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（　　）
A．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
A．反应生成硝酸钙和水，可用H++OH-═H2O来表示，故A选；
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O来表示，故B不选；
C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O来表示，故C不选；
D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙、水，均应保留化学式，则不能用H++OH-═H2O来表示，故D不选；
故选：A．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=Al（OH）4-↓+4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO42-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
根据下列离子方程式写出相应的化学方程式：
（1）HCO3-+OH-═CO32-+H2O：______．
（2）FeS+2H+═Fe2++H2S↑：______．
可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．硫酸与氢氧化铜反应
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与烧碱溶液反应
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应
下列离子离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铜与盐酸反应：OHˉ+H+=H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
下列离子方程正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH─+HCO3-═CaCO3↓+H2O
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

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