题目内容
甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．
（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；
（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．
（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；
（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．
练习册系列答案
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）与碳酸氢钠溶液反应：
+2CO2↑+2H2O