Question

【题目】在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）

A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）

D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、消耗X的物质的量为(2－1.4)mol=0.6mol，放出热量为0.6×197/2kJ=59.1kJ，故错误；B、根据化学反应速率的定义，v(X)=(2－1.4)/(10×2)mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)，故错误；C、根据化学速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=v(X)/2=0.015 mol/(L·min)，，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，故正确；D、消耗X的物质的量为0.6mol，则生成Z的物质的量为0.6mol，即c(Z)=0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，故错误。