题目内容

要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（　　）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
要想证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，所以B正确，
故选B．
练习册系列答案
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工业常用高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解后的固体加入稀盐酸溶解，为了检验溶液中是否有Fe3+，还需要向溶液中加入______溶液，如有______现象则证明有Fe3+．
（2）将分解产生的气体通入下图所示的装置中：

请回答下列问题：
如在装置______中，发现有______现象，则证明有SO3；
如在装置______中，发现有______现象则证明有SO2．
（3）装置中的NaOH溶液的作用是______．
请写出相应反应的离子方程式______．
某无色澄清溶液，可能含有以下离子中的几种：Cl-、Ba2+、Cu2+、Br-、C
O2-3
、S
O2-4
、K+．取该溶液进行下述实验：
①取少量溶液进行焰色反应，透过钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②另取部分溶液，加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
③另取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡静置，四氯化碳层呈橙红色；
④另取部分溶液，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；用稀硫酸和该沉淀反应，有气体生成，同时有白色沉淀；
⑤取④中部分滤液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解．
根据上述实验现象推断，原溶液中肯定存在的离子是______；
肯定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（　　）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
加用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”）
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
阳离子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
阴离子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是______（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为______．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g．
某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．
步骤检验离子检验方法现象离子方程式
Ⅰ①______焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）______
ⅡAl3+将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量②先观察到：
______		Al3++3OH-=Al（OH）3↓
后观察到：
______
③______
ⅢSO42-④先加______无明显现象
______
后加______产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓
下列实验能达到预期目的是（　　）
A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+
D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是（注：NaAlO2可表示为Na[Al（OH）4]）（　　）
A．KOHNa2SO4AlCl3B．Na2CO3 Ba（OH）2 HCl
C．HClNaAlO2H2SO4D．Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

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