题目内容

下列有关化学键的叙述，正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键
C．共价化合物一定只含有极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
A

试题分析：还有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能还有共价键，但在共价化合物中不可能还有离子键，A正确，CD错误。B不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：         

（1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是           （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                　　   。
（2）元素②的最高价氧化物对应的水化物属于      化合物，（填“共价”或“离子” ），其电子式为              ， 试比较②和③原子半径的大小
②    ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）画出元素④的原子结构示意图             ，该元素的最高价氧化物的
水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）              。
（4）写出元素⑤在周期表中的位置            ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为                　　          。
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍。
①甲、乙元素分别为       、         （写元素名称）
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式                                                          
有以下物质：①HF　 ②Cl2　 ③H2O　 ④N2 　⑤C2H4　 ⑥C2H6　 ⑦H2　 ⑧H2O2　 ⑨H－C≡N
（1）只含有极性键的是　　　　　　　　　　 ；只含有非极性键的是　　　　　　　　 ；既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　　 。
（2）只含有σ键的是　　 　　　　　　　　　；即含有σ键又含有π键的是　　　　　　　 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　 ；
Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。
下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为淡黄色的固体。它们之间有如下转化关系：

（1）写出A的化学式               ；C的结构式                      ；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式                                        
已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为
A．N2B．CC．SD．NH3
已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的化学式为                             。
（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是                       ；操作b为                。
（3）反应①的离子反应方程式为                                             。反应③的化学反应方程式为                                             。

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