题目内容
【题目】在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表，还原性：Fe>Cu，因此Cu不和Fe2＋反应，故错误；B、用氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，CuO不溶于水，属于碱性氧化物，没有引入新杂质，根据题目信息，故正确；C、Cu2＋和S2－发生反应生成CuS沉淀，故错误；D、Cu2＋属于弱碱根离子，加热促进水解，故错误。
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