题目内容
【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是
A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失
D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发
和
混合溶液，出现大量晶体
【答案】C
【解析】
A．锌和铁均能与稀硫酸反应，故当锌和稀硫酸反应后铁皮能继续在稀硫酸溶液中反应，不会出现不再产生气泡的情况，故A错误；
B．醋酸钠溶液显碱性，故当锥形瓶内恰好出现浅红色时，此时的仍是稍过量，两者并没有恰好反应完全，故测量的醋酸的浓度偏低，故B错误；
C．乙酸乙酯在碱性条件下生成乙酸钠和乙醇，两者均溶于水，故当油层消失时，说明乙酸乙酯已水解完全，故C正确；
D．蒸发FeSO4和(NH4)SO4混合溶液时，Fe2+易被氧化，故蒸发FeSO4和(NH4)SO4混合溶液得不到硫酸亚铁铵，故D错误。
故选：C。
【题目】铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①
②
③断裂
气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂
气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。
请回答：
(1)断裂
中所有化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的
和C，发生反应①，达到平衡后
的浓度为
；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，的浓度为
，则a________b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
|
|
| |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 K1 | |
2 | 恒温 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=_______。
②容器2中，5min达到平衡，则0~5min以表示该反应的速率
___________。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)_________。
A.
B.容器1和容器2中的平衡转化率
C.
D.平衡时气体压强：
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，发生反应②，CO和的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示：
①6min时改变的外界条件为________________。
②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6~10min的物质的量浓度随时间变化的曲线_________。
