题目内容

、、、H+、H2是可以表示为

A．

氢的五种同位素

B．

五种氢元素

C．

化学性质不同的氢原子

D．

氢元素的五种不同粒子

答案：D
练习册系列答案
相关题目
（2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
③④
③④
．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
75%
75%
A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）
＜
＜
A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
1.75a
1.75a
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol  H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
 

（2）写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
 
．
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为
 
；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向
 
（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
 
．
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）
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A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C、A→F，△H=△H6D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
精英家教网某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
A、该分子的分子式为C16H16O3B、该分子中的所有氢原子可能共平面C、滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

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