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（2008?珠海一模）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）3
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3HNCO；8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（　　）
分析：A、利用C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同来分析；
B、利用元素的化合价变化来分析；
C、利用8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O及化合价变化来分析转移的电子数；
D、利用物质中某元素的化合价在反应中升高，则该物质为还原剂来分析．
解答：解：A、由C3N3（OH）3
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3HNCO可知，C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，故A错误；
B、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故B错误；
C、8HNCO+6NO2
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7N2+8CO2+4H2O中，HNCO中N元素由-3升高到0，NO2中N元素由+4降低到0，6molNO2在反应中转移的电子为24mol，
则1molNO2在反应中转移的电子为4mol，故C正确；
D、NO2在反应中N元素由+4降低到0，则NO2是氧化剂，故D错误；
故选C．
点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点．
练习册系列答案
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（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
C(A-)．C(H+)
C(HA)
C(A-)．C(H+)
C(HA)
．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++HCO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
．
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