题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1 |
| B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子 |
| C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA |
| D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA |
D
解析试题分析：A、没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B、OH?的电子数为10，CH3+含的电子数为8，所以相同物质的量的OH－和CH3+含有的电子数不同，错误；C、没有指明溶液的体积，所以pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目无法确定，错误：D、由化学方程式：3NO2+H2O =2HNO3+NO，根据化合价的变化可得：NO ~ 2e?，所以生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA，正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
练习册系列答案
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离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
| A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等 |
| B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5NA |
| C．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| D．常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0.02NA |
下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol N 参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
| B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L 的MgCl溶液，含有的Cl 数为6.02×10 |
| D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
| B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
| C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2 |
| D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
| A．24.5 g/L | B．14.4 g/L | C．8 g/L | D．5.19 g/L |
常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
| A．反应物的总体积为0.448 L |
| B．装置中氢元素的总质量为0.04 g |
| C．生成物中含有0.01NA个分子 |
| D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+ |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
| B．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA |
| D．0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键 |
