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【题目】下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的

A. 丙烯分子有8σ,1 π B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面

【答案】A

【解析】A.C-C、C-H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A正确;B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,故B错误;C.同种非元素之间形成非极性键,则丙烯中存在C-C非极性共价键,故C错误;D.甲基为四面体结构可知,丙烯分子中所有原子不可能共平面,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。

(1)P原子价电子排布图为____

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,判断该物质在水中溶解度并加以解释:_________。该物质可用于图2所示物质A的合成,物质A中碳原子杂化轨道类型为____;一个A分子中手性碳原子数目为____

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____

(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为____;正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键,则H3PO3的结构式是________,写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是_____________________

(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

①写出合成磷化硼的化学反应方程式:____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________________

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