题目内容
【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C.I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI
【答案】B
【解析】解：A．H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH2S可还原 
mol的KIO3 ， 故A错误； B．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0为还原剂，H2S中S元素的化合价由﹣2价升高为+6为还原剂，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故B正确；
C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D错误；
故选B．
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()
(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；
(3)X（g）+ Y（g）
Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；
(4)已知:
共价键 | C | C=C | C | H |
键能/（kJ/mol） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
(g) + 3H2(g) → 
(g) 的反应热；
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
