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C
用电解法合成NH
3
,其原料为N
2
和H
2
,故A选项的总反应式正确;在电解池中阳极发生氧化反应,发生反应的物质是还原剂,故B选项正确;对C选项,阳极的反应是氧化反应,反应物应为H
2
,故C不正确;由题意知D正确。
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(9分)在右图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为铂电极。接通电路后,发现B上的c点显红色。试回答:
(1)电源A上的b为__________极。
(2)写出B上的电极反应式:
c_______________________;d_______________________。
(3)e、f电极上所产生的气体分别为__________、__________,其体积比为__________。
A.纯镍作阴极
B.阳极发生还原反应
C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni
2+
+2e
—
==Ni
D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥
某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO
3
)
2
和MgCl
2
,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。
有三个烧杯,分别盛有CuCl
2
、KCl和AgNO
3
三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )
A.4∶1
B.1∶1
C.4∶3
D.3∶4
如图为以惰性电极进行电解:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A____________________________________________,
B____________________________________________,
C____________________________________________,
D____________________________________________。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为______________________。
某电解池内盛有CuSO
4
溶液,插入两根电极,接通直流电源后,欲达到如下要求:①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小,则应选用的电极是( )
A.阴、阳两极都用石墨棒
B.铜棒作阳极,铁棒作阴极
C.铁棒作阳极,铜棒作阴极
D.铜棒作阳极,铜棒作阴极
在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)
关于电解食盐水,下列说法正确的是( )
A.电解时阳极得到氯气,阴极得到金属钠
B.若在阳极附近滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近滴入酚酞溶液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解质转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
关 闭
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