题目内容
【题目】化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物E的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。
（2）反应②的类型为__________。
（3）写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
I．分子含有1个苯环；
II．能发生银镜反应和水解反应；
III．分子有4种不同化学环境的氢。
（4）化合物C被氧化生成化合物D，D的结构简式为_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，可选择适当有机溶剂，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
【答案】羰基 醚键取代
【解析】试题分析：本题为选修《有机化学基础》综合题，重点考查官能团及其结构与性质、有机反应类型、有机反应原理、同分异构体、有机合成等知识点的掌握情况。解答过程中首先需要厘清流程中各物质的转化关系，再结合要求完成解答。
解析：首先分析清楚有机物转化关系：A→B为苯环的加氢还原；B→C为B一侧的-OH与另一反应物的取代反应，C的分子式为C13H18O2，因此生成D的过程为去氢氧化，从结构看应当是醇的氧化；D→E，从产物E观察是将氧化产物D的C=O（其中C属于环己烷）结构转化成C=CH-CO-CH3；再通过反应⑤在前述环己烷的C上通过加成反应连接了-CH=CH2，并进一步通过⑥转化为-CHO；然后通过反应⑦形成一个五元环。
（1）化合物E的含氧官能团为C-O-C和没有直接连接H原子的C=O，答案：醚键和羰基。
（2）如前所述，反应②的类型为取代反应。答案：取代反应
（3）C的分子式为C13H18O2，不饱和度为5，它的同分异构体要求中，苯环含有6个碳原子，苯环的不饱和度为4，银镜反应说明其含有-CHO，水解反应说明含有-COOC-酯的结构，这二者若单独存在，总不饱和度为4+1+1=6，不符合要求，因此它们重叠共用C=O键，即含有HCOOC-结构，这样氧原子也恰好符合要求，其它碳原子为饱和结构。剩余5个碳原子，HCOOC-结构与苯环之间存在5至-1（即HCOOC-的一个碳原子属于苯环）个碳原子时，对称度最高的一种结构罗列如下（对称度更差的结构，其不同化学环境氢原子种类更多），下方的数据位化学环境不同的氢原子种类数，所以满足条件的至有最后一种。
正确答案为：
或
（5）对照产物与原料，目标之一需要通过氧原子连接两个六原环，应当利用已知中的反应②，其合成原料应为 （对比②的两种反应物！），前一个物质的合成需要用到1,4-加成，所以更前一步需要合成 ，接下来就是设法有原料合成 了。答案：
【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A. | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B． | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C． | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 铁 | 碳酸钙 |
D． | 水银 | 澄清石灰水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
【题目】【加试题】乳酸亚铁：｛[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol｝是一中新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。
已知：
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下：
③由绿矾（FeSO4·7H2O）制备乳酸亚铁涉及下列反应：
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O
[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
请回答：
（1）滤渣2的成分为__________（写化学式）。
（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示（夹持装置省略）。仪器A 中存放的试剂为________，装置C的作用为___________。
（4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________（写出两点）。
（5）该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取0.576g样品，溶解后进行必要处理，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为________（以质量分数表示）。