下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 A．Na2CO3.NaHCO3两种盐的溶液中.离子种类不相同 B．常温下1mol?LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合.所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．溶质的物质的量浓度相同时NH4C1和NH4HSO4两种溶液中c(NH4+)前者小于后者 D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同

B．常温下1mol?LCH₃COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．溶质的物质的量浓度相同时NH₄C1和NH₄HSO₄两种溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

C

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

（2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

（2011?咸阳模拟）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

（2011?合肥一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生

C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

D．若通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I^-离子