题目内容
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad
【解析】
(1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法,除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法;
(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2;
(3)装置A中①是冷凝管,应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下,应将分液漏斗上部的玻璃塞打开;
(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点:Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后,其作用除了除去Ca2+外,还要除去过量的Ba2+;要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸,即调节溶液的pH等于7。
(1)可用蒸发的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,则应选用蒸发D装置;可用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等杂质,则应选用蒸馏A装置,故答案为:D;A;
(2)碘在有机溶剂中的溶解度较大,可用四氯化碳或汽油等水互不相溶的萃取剂萃取分离,然后再用分液的方法分离,故答案为:B;萃取、分液;
(3)由图可知①为冷凝管,冷凝时要保证冷凝管充满水而充分冷却,水的方向应为下进上出,在使用分液漏斗时,要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔,以保证内部液体顺利流下,故答案为:冷凝管;下进上出;打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔;
(4)除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时,可以加入过量NaOH溶液除去镁离子和铁离子;加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子;加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;过滤后加入盐酸调节溶液的pH等于7后,蒸发即可,则顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,故选ad,故答案为:da。
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(实验内容及记录)
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6. 4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是____________________;
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO4)= __________;
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
图1 | 图2 |
①该小组同学提出的假设是__________________________________________;
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填完表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | ||||
0.6mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol·L-1 KMnO4溶液 | 3mol·L-1稀硫酸 | 向试管中加入少量固体 | ||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _____________ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________________。