题目内容
A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）B元素的原子结构示意图为
．
（2）A、B两元素形成的常见化合物的电子式是
，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈
（3）在上述化合物水溶液中通入氯气发生反应的离子方程式是：
（1）B元素的原子结构示意图为
（2）A、B两元素形成的常见化合物的电子式是
黄
黄
色．（3）在上述化合物水溶液中通入氯气发生反应的离子方程式是：
Cl2+S2-=S↓+2Cl-
Cl2+S2-=S↓+2Cl-
．分析：A元素原子M电子层上有6个电子，核外各层电子分别为2、8、6，原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，则原子核外有3个电子层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则核外各层电子数分别为2、8、1，原子序数为11，应为Na元素，结合对应单质及化合物的性质解答该题．
解答：解：A元素原子M电子层上有6个电子，核外各层电子分别为2、8、6，原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，则原子核外有3个电子层，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则核外各层电子数分别为2、8、1，原子序数为11，应为Na元素，
（1）B为Na元素，原子序数为11，核外有3个电子层，各层电子分别为2、8、1，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）A、B两元素形成的常见化合物Na2S，为离子化合物，电子式为，Na元素的焰色反应呈黄色，
故答案为：；黄；
（3）氯气具有强氧化性，Na2S具有还原性，在水溶液中氧化还原反应生成单质S，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（1）B为Na元素，原子序数为11，核外有3个电子层，各层电子分别为2、8、1，原子结构示意图为
，故答案为：；（2）A、B两元素形成的常见化合物Na2S，为离子化合物，电子式为
，Na元素的焰色反应呈黄色，故答案为：
；黄；（3）氯气具有强氧化性，Na2S具有还原性，在水溶液中氧化还原反应生成单质S，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意结构示意图、电子式的书写．
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