Question

【题目】如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式）

（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

（3）反应“v+n→r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

Answer 1

【答案】 Cl2、HClO、Cl－、ClO－ 溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 4NH3＋5O24NO＋6H2O 8.96L 1∶2

【解析】（1）q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，则q为氢气，p为氯气。新制p的水溶液中，发生反应的离子方程式是：Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO，除H2O、H+、OH－外，溶液中还含有HClO、Cl－、HClO－，及溶解的Cl2等粒子；（2）紫色石蕊溶液加入酸中呈红色，后由于HClO的漂白性而褪色，故实验现象是溶液先变红后褪色；Fe2+会被氧化为Fe3+，加入KSCN溶液后溶液变红，发生了如下反应：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3；（3）v的水溶液呈碱性，q为氢气，可知v为氨气，m为氮气，m与n在放电作用下生成r，又与n反应生成有色气体s，可知n为氧气，r为NO，s为NO2，v+n→r的化学方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成4molNO需要转移电子20mol，则转移2mol电子生成2/5molNO，其体积为8.96L；NO2溶于水的反应为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2既为氧化剂又为还原剂，还原产物为NO，氧化产物为HNO3，则发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。