题目内容
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答：解：KMn
4→
2，KCl
3→
2，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，
H2
2→
2，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：D．
| -2 |
| O |
| 0 |
| O |
| -2 |
| O |
| 0 |
| O |
H2
| -1 |
| O |
| 0 |
| O |
当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
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