题目内容
在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为（ ）
分析：用高锰酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化钠制氧气，O元素则由-1价转化为0价，现要制得相同的O2，所以用过氧化钠制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答：解：用高锰酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，
过氧化钠与水反应中，O元素则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同质量（即相等物质的量）的氧气时，反应中转移的电子数之比为2：1，
故选C．
过氧化钠与水反应中，O元素则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，
当制得同温同压下相同质量（即相等物质的量）的氧气时，反应中转移的电子数之比为2：1，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
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