题目内容
（16分）某同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体。据此回答下列问题：
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：
（2）装置B观察到的现象是 ，得出的结论是
（3）装置D观察到的现象是 ，得出的结论是
（4）装置E观察到的现象是 ，得出的结论是 。
该装置中发生的离子方程式是 。
（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：
（2）装置B观察到的现象是 ，得出的结论是
（3）装置D观察到的现象是 ，得出的结论是
（4）装置E观察到的现象是 ，得出的结论是 。
该装置中发生的离子方程式是 。
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑＋2H2O
（2）品红褪色；产物中有SO2； （3）品红不褪色；SO2已除尽
（4）澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O
CO2↑+2SO2↑＋2H2O（2）品红褪色；产物中有SO2； （3）品红不褪色；SO2已除尽
（4）澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O
试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反应的方程式是C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑＋2H2O。（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的实验现象是品红褪色，这就说明反应中有SO2生成。
（3）由于SO2还具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C的作用是除去SO2，则D中的品红溶液不再褪色，这说明SO2已经被完全除尽。
（4）CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可以检验CO2的存在，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCaO3↓+H2O。
点评：由于SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以在检验CO2之前必须除去SO2。为保证SO2完全被除尽，还需要再通过品红溶液进行检验，这是设计该实验的关键。
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