题目内容
0.1 mol／L的 溶液加水稀释为 0.01 mol／L，下列各粒子的浓度减少最多的是
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已知25℃时0.1 mol／L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大．
(1)
你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确．
(2)
为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．
A．
固体CH3COOKB．
B．
固体CH3COONH4
C．
气体NH3
D．
固体NaHC03
(3)
若________(填“甲”或“乙)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L
常温下，有浓度均为0.1 mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___▲___。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____▲___。
实验室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．称取15.2g硫酸铜固体，加入1000 mL水
B．称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
C．称取16 g硫酸铜固体，加入1000 mL水
D．称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液
溶液加水稀释为 0.01 mol／L，下列各粒子的浓度减少最多的是
溶液加水稀释为 0.01 mol／L，下列各粒子的浓度减少最多的是