铁在冷的浓硫酸中能发生钝化.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时.观察到铁完全溶解.并产生大量气体.实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液.0.1 mol/L KI溶液.3%H2O2溶液.淀粉溶液.蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.[提出猜想]Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种,Ⅱ．所得气体中可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO₃固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	25.1℃

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

（5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。

乙二酸（H₂C₂O₄_）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺的离子反应方程式：_______________ _____________；
(2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H₂C₂O₄水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄
③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO₄溶液的读数见下表。

实验编号	待测草酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25．00	0．00	10.00 m
②	25．00	1．00	11.02
③	25．00	0．22	12.00

请回答：滴定时，将KMnO₄标准液装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。
请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度 mol/L。计算出x= 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A．砝码生锈	B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）	D．容量瓶用待装液润

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。
测定草木灰中钾盐含量
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量→   →    →    →     →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向      （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为      。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                。
测定钾盐中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是         ，检验沉淀是否洗净的方法是              。

（16分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图，请回答以下问题：

(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式。
(2）为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示

a.该操作的名称是             。
b.写出图中A仪器的名称: __   ___；
c.该装置图有几处错误.
请指出
B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是：           。
（4）要证明火柴头中含有Cl元素，
在步骤②以后的实验步骤是                      。
（5）有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素，另一套实验方案：

20090227

请写出有关的离子反应方程式为，

有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是。

课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO₂。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：
__________。
（2）设计该装置欲验证的分解产物是。
（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：

	分子式	颜色、状态	水溶性	熔点/℃	密度/g·cm^—3
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	易溶于水	101.5	1.650

有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①
②
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案：
①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；

②取下注射器并集满Cl₂；
③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl₂缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl₂时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

  （2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有         色的沉淀产生，该反应的离方程式为                                。
（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为
                                                       ______________。

（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

下列实验不能作为判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液
验证猜想Ⅰ	步骤②：		含有Fe³^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置		含有两种气体

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