题目内容

下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
B.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极
C.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
D.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
B

试题解析:A、电解法精炼粗铜,用粗铜作阳极,纯铜作阴极,正确;B、电解熔融的氯化钠用铁做阳极,则铁单质先于氯离子放电,不符合生产实际,错误;C、在镀件上电镀锌,用含锌离子的溶液作电解质溶液,用锌作阳极,能达到镀锌的目的,正确;D、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 ,正确 ,答案选B。
练习册系列答案
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回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等),由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据,回答下列问题。
物 质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
 
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式:                                                      _。
(2)酸浸时,浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示,工业采用的是浸取60 min,其可能原因是                                                    

(3)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入足量H2O2溶液,其作用是                                 
(4)过滤I所得滤液经氧化后,需加入NaOH溶液调节pH约为5.1,其目的是                                              
(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+ 氧化得到MnO2,反应的离于方程式为                                                     
(6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4
① 第一步反应的化学方程式为                                                            
② 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为                                        

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