Question

酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn^2＋。用0.5mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L^－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为

A．HOCH2－CHO

B．OHC－CHO

C．HOOC－CHO

D．CO2

Answer 1

D

乙二醇中碳原子的化合价是－1价，设氧化产物中碳原子的化合价是n，则根据电子都是守恒可知，20.0mL0.25mol·L^－1×2×（n＋1）＝20.0mL×0.5mol·L^－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO₂，答案选D。