题目内容
【题目】已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是 ．
（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为 ．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为 ， 向反应后的溶液中加入适量CCl4 ， 充分振荡后静置，可以观察到的现象是 ．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．
【答案】
（1）发出苍白色火焰，并产生大量白雾
（2）MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色
（4）Cl2、HClO
【解析】解：炭与水在高温下生成CO与H2 ， B与气体F生成气体D，D与淡黄色粉末反应生成F，应是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与氧气，可推知B为CO，F为O2 ， D为CO2 ， 故A为H2 ． 气体E与水反应，光照可得氧气，可推知E为Cl2 ， 溶液Ⅱ为氯水，结合转化关系可知，C为HCl，溶于水得溶液Ⅰ为盐酸，浓盐酸与黑色粉末二氧化锰反应可得氯气，符合转化关系，（1）将氢气点燃后伸人到装有氯气的集气瓶中，氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰，并产生大量白雾，所以答案是：发出苍白色火焰，并产生大量白雾；（2）浓盐酸与黑色粉末二氧化锰反应生成氯化镁、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）若将氯水滴入到碘化钾溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，自身被还有为氯离子，反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣ ， 向反应后的溶液中加人适量CCl4 ， 充分振荡后静置，萃取溶液中的碘，CCl4密度比水大，所以会看到液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色，所以答案是：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色；（5）与溶液I为盐酸含有：H2O、H+、Cl﹣ ， 溶液Ⅱ为氯水，含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl﹣ ， 溶液II中多出的物质是Cl2、HClO，所以答案是：Cl2、HClO．
