Question

（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
（1）求产物中CO的物质的量。
（2）判断该有机物的化学式。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

Answer 1

（1）氧化铜吸收的是CO，方程式为
CO＋CuOCO₂＋Cu  △m↓
1mol                   16g
0.2mol                   3.2g
即CO的物质的量是0.2mol。
（2）浓硫酸吸收的是水，则水的质量是10.8g，物质的量是0.6mol
最后碱石灰吸收的是CO₂，质量是17.6g，物质的量是0.4mol
因此根据氧原子守恒可知，有机物中含有的氧原子的物质的量是0.6mol＋0.4mol×2－0.4mol×2＝0.6mol
所以该有机物的分子式C₂H₆O₂。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，说明该有机物中含有1个羟基
所以结构简式为CH₃—O—CH₂—OH.

考查有机物分子式及结构简式的判断。