Question

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 装置的主要缺点是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由 ．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）偏小
（5）偏大
【解析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；所以答案是：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；所以答案是：减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，所以答案是：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；所以答案是：偏小；（5）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏高，所以答案是：偏大．