Question

【题目】下列关于电解质液的正确判断是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O?HA+OH﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO 、SO 发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由0.1 molL﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOHB++OH﹣ ， 故C错误；
D．由0.1 molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故D正确；
故选：D．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．