题目内容
某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A、配制一定浓度硫酸溶液 B、制备少量氨气 C、制备并收集少量NO2气体 D、制备少量氧气
B
下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
下列电离方程式错误的是
A． Na2CO3 === Na2++CO32- B．NaHSO4 ==== Na+ +H+ +SO42-
C． H2SO4 ==== 2H+ +SO42- D．KClO3 ===== K+ +ClO3 一
下列叙述正确的是（ ）
A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g
C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，
则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A
在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序
是 (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；沸点： 原是 。
下列判断正确的是( )
A．可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )