题目内容
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，
则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A
在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序
是 (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；沸点： 原是 。
(1)1s22s22p63s23p4， σ
， 分子， 原子
(3)第2周期I A族， O＞S＞Si＞Li
（4）H20＞H2S H20＞H2S 水分子间存在氢键
阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
