题目内容
将一定质量的Mg、Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH的体积关系如图所示．求：
(1)原合金中Mg、Al质量各为多少克？
(2)盐酸的物质的量浓度为多少？
答案：
解析：
解析：
解析：由图可知11.6 g是Mg(OH)2的质量，(19.4－11.6)g＝7.8 g是Al(OH)3的质量，V(NaOH)＝20 mL前无沉淀，是用来中和盐酸的．
评注：可溶性铝盐与NaOH溶液反应的情况与量有关．Al3+过量时，反应为：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓；当NaOH过量时，反应为：Al3+＋4OH－＝
＋2H2O．
练习册系列答案
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（2009?长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
| A、1.8g | B、3g | C、6.5g | D、10g |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）| A、Mg和Al的总质量为9g | B、生成的H2在标准状况下的体积为11.2L | C、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L | D、硫酸的物质的量浓度为1mol/L |