题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3?H2O═A102-+4NH4++2H2O
- B.甲醛与足量银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O - C.用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag++2H2O
2Ag+O2↑+4H+ - D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D
分析：A、根据氢氧化铝不能溶于过量氨水进行分析；
B、根据甲酸根离子中含有醛基能被继续氧化进行分析；
C、根据电荷守恒进行分析；
D、根据碳酸氢根离子和氢氧根离子以1：1生成碳酸根进行分析．
解答：A、Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
B、甲醛与足量银氨溶液共热方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+3H2O，离子方程式为HCHO+4Ag（NH3）2+=2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+3H2O，故B错误；
C、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，故C错误；
D、向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意甲醛与银氨溶液共热时以1：4进行．
分析：A、根据氢氧化铝不能溶于过量氨水进行分析；
B、根据甲酸根离子中含有醛基能被继续氧化进行分析；
C、根据电荷守恒进行分析；
D、根据碳酸氢根离子和氢氧根离子以1：1生成碳酸根进行分析．
解答：A、Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故A错误；
B、甲醛与足量银氨溶液共热方程式：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+3H2O，离子方程式为HCHO+4Ag（NH3）2+=2NH4++CO32-+4Ag↓+6NH3+3H2O，故B错误；
C、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故C错误；D、向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意甲醛与银氨溶液共热时以1：4进行．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
