Question

4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g?cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=

m

M

计算二氧化锰的物质的量，再根据方程式计算生成的氯气的物质的量，被氧化HCl生成氯气，故被氧化铝的HCl的物质的量是氯气的2倍；
（3）漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，利用生成氯气的物质的量，根据方程式计算生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量，根据m=nM计算漂白粉的质量．

解答：解：（1）密度为1.19g?cm^-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为

4.35g

87g/mol

=0.05mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
 1              1
0.05mol        n（Cl₂） 
故n（Cl₂）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl₂，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl₂的2倍，
故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol；
（3）n（Cl₂）=0.05mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2               1         1
0.05mol      n（CaCl₂）   n[Ca（ClO）₂]
所以n（CaCl₂）=n[Ca（ClO）₂]=0.05mol×

1

2

=0.025mol，
故可得漂白粉的质量为：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g，
答：氯气全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量为6.35g．

点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，难度不大，注意漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙．