用足量的浓硫酸与15.35g氯化钠与氯化镁的混合物加强热反应.把生成的氯化氢溶于适量的水中.加入二氧化锰氧化.将生成的氯气通入碘化钾溶液中.得到19.05g碘.求混合物中氯化钠的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用足量的浓硫酸与15.35g氯化钠与氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰氧化(假设盐酸能完全反应)，将生成的氯气通入碘化钾溶液中，得到19.05g碘，求混合物中氯化钠的质量分数．

答案：
解析：

38.1%

练习册系列答案

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实验室制取氯气的装置如图1：
（1）装置F的名称是

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：

安全瓶或量气瓶等

．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有

0.5

mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．
（1）该小组作出此推测的理由是：

．
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．
b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）

【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：

．
（3）实验前先通入一段时间的N₂，其目的是

．
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是

．
（5）A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．

H₂C₂O₄+

MnO₄^-+

H⁺=

Mn²⁺+

H₂O+

②滴定达到终点时的现象是

．
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体
的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO₂的体积分数为

．

（16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体。

(1)该小组作出此推测的理由是：。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂。

b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】

(2)B中发生反应的离子方程式为：。

(3)实验前先通入一段时间的N₂，其目的是。

(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是

。

(5)A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定。

①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^-+( )H⁺＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) ( )

②滴定达到终点时的现象是。

③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO₂的体积分数为。