题目内容
在室温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；NH3·H2O和 离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。
（1） NH4++2H2O
NH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- NH4+ （4）=
解析试题分析：（1）呈酸性的原因是铵根离子水解，NH4++2H2ONH3·H2O+H+
（2）②0．1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解，使铵根离子浓度最小，③0．1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解；所以c(NH4+)的大小关系是②＜③
（3）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0．1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0．2 mol/L
（4）溶液②中电荷守恒的式子为：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+]，所以[CH3COO-]= [NH4+]．
考点：考查盐类水解及离子浓度大小的比较
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
| A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+） |
| B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1 |
| C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－） |
| D．c（H＋）＞c（OH－） |
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗NaOH标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。
（1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
| 组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
| 甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
| 乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
| 丙 | c（NH3·H2O）="A" mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b 7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A 0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1